|
|
дено, що славного Роберта Бойля думка хибна, бо без пропускання зовнішнього повітря вага спаленого металу залишається в одній мірі». Однак ці спостереження не були оприлюднені.
А. Лавуазьє власноруч виконав багато дослідів з прожарювання металів у закритих посудинах. Також він ретельно проаналізував експериментальні дані, одержані іншими науковцями. І на підставі цього в 1789 р. сформулював і оприлюднив закон збереження маси.
Сучасне формулювання закону збереження маси таке:
маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.
Закон с формою наукових знань. На конкретних прикладах ти пересвідчився, яке значення має кількісний підхід до вивчення речовин і явищ. Побачив, як дослідники на підставі виявлених закономірностей формулюють їхній словесний або математичний вираз - науковий закон.
Прояви закону збереження маси вчені спостерігали й досліджували на макрорівні. А теоретичне обґрунтування виявлених закономірностей пов'язане з процесами, які відбуваються між частинками мікросвіту. Адже під час хімічних реакцій атоми не зникають і не виникають із нічого. Загальна кількість атомів у хімічній реакції не змінюється. Маса кожного атома також залишається сталою. Тому й загальна маса речовин не змінюється.
Відкриття закону збереження маси сприяло подальшому розвитку хімічної науки і виробництва, розумінню законів природи та зв'язку між ними.
Підсумуймо
Причини спостережуваних явищ макросвіту криються в процесах, які відбуваються на рівні зміни об'єктів мікросвіту.
Реагенти - речовини, які вступають у хімічну реакцію. Продукти реакції - речовини, які утворилися в результаті її перебігу.
Суть хімічної реакції полягає в перегруповуванні атомів. Під час хімічних реакцій атоми не зникають і не виникають із нічого. Загальна кількість атомів у хімічній реакції не змінюється. Маса кожного атома також залишається сталою. Тому й загальна маса речовин не змінюється.
|
|
