|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема
|
Початкові хімічні поняття
|
|
|
|
|
|
Чи можна визначити валентність за місцем хімічного елемента у періодичній системі? Максимальне значення валентності елемента збігається з номером групи періодичної системи, у якій він розміщений. Проте трапляються і винятки - Нітроген, Оксиген, Флуор, Купрум тощо. Запам'ятай: номер групи позначено римською цифрою над відповідним вертикальним стовпчиком періодичної системи (мал. 12.2).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Мал. 12.2. Визначення валентності Оксигену і Флуору за розміщенням у періодичній системі хімічних елементів
Приклад. Сульфур міститься у VIa, а Хлор - у VIIIa групі. Отже, вища валентність Сульфуру VI, а Хлору - VII (мал. 12.2).
Значення валентності неметалічного елемента у сполуці з Гідрогеном або металічним елементом дорівнює різниці між числом VIII і номером відповідної групи.
Приклад. Нітроген міститься у Va групі. Отже, у сполуках із Гідрогеном та металічними елементами він виявляє валентність III (VIII - V = III).
Застосуймо набуті знання для складання формул двохелементних (бінарних) сполук.
Завдання. Склади формулу сполуки Фосфору з Оксиге-ном, у якій Фосфор виявляє найвищу валентність.
Ми складатимемо хімічні формули бінарних сполук за певним планом:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Послідовність дій
|
Виконання дій
|
|
|
1. Запиши хімічні символи Фосфору й Оксигену
|
РО
|
|
|
2. Пам'ятаючи, що Оксиген двовалентний, познач у формулі його валентність римською цифрою над відповідним символом
|
II РО
|
|
|
3. За періодичною системою визнач вищу валентність Фосфору. Він розташований у Уа групі, тож його вища валентність - V. Познач її над символом Фосфору
|
V II РО
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
