Переглянути всі підручники << < 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 > >>   Приклад. Обчислимо відносну молекулярну масу сульфат­ної (сірчаної) кислоти Н2804(мал. 9.1) Відносна маса моле­кули сульфатної кислоти складається із суми відносних мас двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфуру і чотирьох атомів Оксигену: МГ(Н2S04) = 2АГ(Н) + Аг(S) + 4Аr(0), МГ(Н2S04) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98. Мал. 9.1. Обчислення відносної молекулярної маси сульфатної кислоти Так само обчислюють і відносні формульні маси немолекулярних речовин. Приклад. Обчислимо відносну формульну масу кальцій флуориду СаF2 (мал. 9.2). Відносна маса формульної оди­ниці кальцій флуориду складається із суми відносних мас катіона Кальцію Са2+ і двох аніонів Флуору F: Мг(СаF2) = Аг(Са) + 2 • Аг(F);Мг (СаF2) = 40 + 2 • 19 = 78. Мал. 9.2.1. Кальцій флуорид СаF2 - головна складова кристалів флюориту. 2. Обчислення відносної формульної маси кальцій флуориду   Переглянути всі підручники << < 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 > >>