|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Понад 200 років тому вчені почали обчислювати маси атомів хімічних елементів. Виявилось, що маса атома Гідрогену, найлегшого поміж атомів, становить
0,00000000000000000000000000167 кг.
А маса одного з найважчих атомів - атома Урану -дорівнює
0,0000000000000000000000004 кг.
Очевидно, що використовувати кілограм як еталон для вимірювання маси атомів незручно.
Що ж може бути зразком, з масою якого можна порівняти масу окремого атома? Зрозуміло, це має бути об'єкт, маса якого зрівнянна з масою цієї частинки. Спочатку масу решти атомів порівнювали з масою атома Гідрогену. Потім за зразок було обрано 1/16 атома Оксигену.
Тепер маси атомів порівнюють з іншим еталоном. Ним є 1/12 атома Карбону, в ядрі якого міститься 6 протонів і 6 нейтронів.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
но, що одиниці виміру (кг) скорочуються. Отже, відносна атомна маса є безрозмірною величиною. Вона показує, у скільки разів маса атома хімічного елемента більша за масу еталона.
Обчислені за розглянутою формулою значення відносних атомних мас є порівняно невеликими й зручними в користуванні числами. їх визначено з високою точністю. Проте для розрахунків у хімії здебільшого використовують значення відносних атомних мас, округлені до цілих чисел.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
